(1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子
(2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子
(3)同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子
(4)具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子
(5)同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径,又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫
离子半径大小的比较规律
(1)阳离子的半径比相应的原子半径小;阴离子半径比相应的原子半径大。
如:Na+<Na,S2->S
(2)同主族元素的简单阳离子或阴离子,电子层数越多,半径越大。
如r(Na+)<r(K+)<r(Rb+);r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)
(3)电子层结构相同的离子,随着核电荷数的增加,离子半径减小。
如r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
(4)同一元素的简单阳离子,价态越高,半径越小。
如r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)
(1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子
(2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子
(3)同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子
(4)具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子
(5)同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径,又小于金属的原子半径。如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫
离子半径大小的比较规律
(1)阳离子的半径比相应的原子半径小;阴离子半径比相应的原子半径大。
如:Na+<Na,S2->S
(2)同主族元素的简单阳离子或阴离子,电子层数越多,半径越大。
如r(Na+)<r(K+)<r(Rb+);r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)
(3)电子层结构相同的离子,随着核电荷数的增加,离子半径减小。
如r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
(4)同一元素的简单阳离子,价态越高,半径越小。
如r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)
同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。同类离子与原子半径比较相同。具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大。
同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径,又小于金属的原子半径。