分子轨道理论的优越性？

分子轨道理论的优越性？

分子轨道理论又称分子轨道法(Molecular Orbital Theory)或MO法，1932年由美国化学家马利肯(R.S.Mulliken)及德国物理学家洪特(F.Hund)提出，是一种描述多原子分子中电子所处状态的方法。

分子轨道理论是现代共价键理论之一，它的要点是：从分子的整体性来讨论分子的结构，认为原子形成分子后，电子不再属于个别的原子轨道，而是属于整个分子的分子轨道，分子轨道是多中心的；

分子轨道由原子轨道组合而成，形成分子轨道时遵从能量近似原则、对称性一致(匹配)原则、最大重叠原则，即通常说的“成键三原则”；在分子中电子填充分子轨道的原则也服从能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

分子轨道理论三个基本原理？

⒈原子在形成分子时，所有电子都有贡献，分子中的电子不再从属于某个原子，而是在整个分子空间范围内运动。在分子中电子的空间运动状态可用相应的分子轨道波函数ψ(称为分子轨道)来描述。分子轨道和原子轨道的主要区别在于:

⑴在原子中，电子的运动只受1个原子核的作用，原子轨道是单核系统;而在分子中，电子则在所有原子核势场作用下运动，分子轨道是多核系统。

⑵原子轨道的名称用s、p、d…符号表示，而分子轨道的名称则相应地用σ、π、δ…符号表示。

⒉分子轨道可以由分子中原子轨道波函数的线性组合(linear combination of atomic orbitals，LCAO)而得到。

⒊原子轨道线性组合的原则(分子轨道是由原子轨道线性组合而得的):

分子轨道理论怎样理解？

分子轨道理论是一种以单电子近似为基础的化学键理论。描写单电子行为的波函数称轨道（或轨函），所对应的单电子能量称能级。

对于任何分子，如果求得了它的系 道列分子轨道和能级，就可以像讨论原子结构那样讨论分子结构，并联系到分子性质的系统解释。

有时，即便根据用粗糙的计算方案所得到的部分近似分子轨道和能级，也能分析出很有用处的定性结果。

原子轨道和分子轨道理论区别？

分子轨道理论从分子整体出发，考虑电子在分子内部的运动状态，是一种化学键的量子理论。该理论的要点有:

1.在分子中电子不是属于某个特定的原子，电子不在某个原子轨道中运动，而是在分子轨道中运动。分子中每个运动状态则用波函数表示，即分子轨道；

2.分子轨道是由分子中原子的原子轨道线性组合而成，组成后形成的分子轨道数目与结合前的原子轨道数目相等（轨道杂化则是同一原子的不同原子轨道的重新组合，而且分子轨道是多中心的，原子轨道只有一个中心）；

3.原子轨道线性组合得到分子轨道。其中能量高于原来原子轨道者成为反键分子轨道，能量低于原来原子轨道者称为成键分子轨道；

4.每个分子轨道都有对应的图像。

什么是分子轨道？

分子轨道通常会以原子轨道线性组合（LCAO-MO法）表示，尤其是在进行定性或近似分析的时候。

它们的宝贵之处在于对分子键结提供了简单的模型，使之能透过分子轨道理论了解。现今大多数用于计算化学的方法由计算系统的MO开始。分子轨道描述一个电子在原子核产生的电场中的表现，以及与其他电子的平均分布。根据泡利不相容原理，两个电子占据相同轨道时，必须具有相反的自旋。

这注定只是一个近似值，能够高度精准描述的分子电子波函数并没有轨道。